Semana10 SESIÓN 28	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Componentes del aire y algunas de sus propiedades
contenido temático	Energía en las reacciones químicas: fotosíntesis y combustión Representación de las reacciones químicas mediante ecuaciones químicas

Aprendizajes esperados del grupo	·         Conceptuales 2. Identifica experimentalmente al oxígeno como el componente activo del aire, y explica su importancia para la generación de energía en las reacciones de combustión de hidrocarburos y el mantenimiento de la vida. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; indagación escrita de acuerdo al programa del curso. Material: Caldero, probeta graduada 10 ml. Cronometro, matraz Erlenmeyer 250 ml, tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro Sustancias: Alcohol, Xileno, petróleo diáfano.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor hace su presentación de preguntas: Equipo Modelo ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿ Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Equipo 1 Escrito La atmósfera está formada en un 78% de nitrógeno, en un 21% de oxígeno, en un 1% de vapor de agua y en una cantidad ínfima de otros gases como el argón o el monóxido de carbono Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama. Sustancia o materia que al combinarse con oxígeno es capaz de reaccionar desprendiendo calor, especialmente las que se aprovechan para producir calor. Un comburente es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración. El comburente oxida al combustible en cuestión para finalmente ser reducido por completo por el último. Sólidos: Madera (secada al aire), Turba (secada al aire), Lignito blando, Lignito duro, Hulla, Coque de lignito de destilación lenta, Coque siderúrgico.  Líquidos: Petróleo, Alcohol, Benceno, Kerosene, Diesel-oil, Gasolina, Gas-oil, Fuel-oil, Biodiesel.  Gaseosos: Gas natural, Gas gasógeno, Gas de lignito de destilación lenta, Gas ciudad, Gas de horno de coque, Hidrógeno. ·                     Oxígeno: el Oxígeno O2 es el comburente por excelencia. En general: Combustible + O2 → H2O + CO2 + energía Algunos ejemplos de reacciones en el O2 interviene como comburente: §                    CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O + energía §                    2 H2 + O2 → 2 H2O + energía §                    C + O2 → CO2 + energía §                    ... ·                     Peróxidos orgánicos (clasificación 5.2): §                    Peroxiacetato de terc butilo §                    Monoperoximaleato de terc -butilo §                    Peróxido de Acetilacetona Equipo 2 Esquemático Equipo 6 Simbólico Equipo 1 Físico Al inicio tenemos alcohol y oxígeno que al reaccionar se transforman en agua y dioxido de carbono Equipo 3 Video https://www.youtube.com/watch?v=fUOory_Uh3U Equipo 2 Computacional o simulador https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/build-a-molecule FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Equipo Tiempo Consumirse minutos Formula del Alcohol etílico Formula del Petróleo Formula Xileno Formula Tolueno 2 3 C2H6O CnH2n+2 C8H10 ‎C7H8 Grado de contaminación 10 ¿Qué tipo de reacciones se presentaron? C8H10  +  21 O   à   8CO2  +  5H2O C7H8 + 18Oà 7CO2 + 4H2O ¿Cuál combustible fue el más contaminante? Xileno ¿Cuál combustible fue el menos contaminante?  Alcohol etílico Graficas tiempo temperatura  Alcohol etílico • Muestra diagramas donde se represente el carácter energético de una reacción como endotérmica o exotérmica y el papel de la energía de activación. (A2) • Presenta las diferencias físicas y químicas y los usos del ozono y promueve la formulación de explicaciones sobre el impacto en los seres vivos del ozono estratosférico y su comparación con el troposférico. (A2)  • Presenta estructuras de hidrocarburos, así como sus nombres de manera que se establezca una distinción en saturados e insaturados y explica la importancia de las reacciones de combustión en la obtención de energía. (A2) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Email u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.